乙烯实验室制法

　 乙烯得实验室制法

　１、 药品：

　乙醇

　 浓硫酸 2、 装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、 集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管 3．步骤：

　(1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇与浓硫酸 ( 体积比 1 ：3 ）得混合液约 20mL(配置此混合液应 在冷却与搅拌下将 1５mL 浓硫酸满满倒入 5ｍＬ酒精 中),并放入几片碎瓷片.（温度计得水银球要 伸 入液面以下）

　(2）加热，使温度 迅速升到 17０℃,酒精便脱水 变成乙烯。

　(3）用排水集气法收集乙烯。

　(4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液， 观察现象. （5) 先撤导管, 后熄灯。

　4、反应原理:(分子内得脱水反应）

　５、收集气体方法:排水集气法(密度与空气相近）

　６．现象：

　溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。

　7、注意点: （1)乙醇与浓硫酸体积比为什么就是 1：3?，醇乙化氧中应反此在,剂化氧强是就酸硫浓：答?如果浓硫酸得量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

　（２）浓硫酸在反应中得作用? 答：①催化剂

　②脱水剂 （③吸水剂) （3）为什么要迅速升温到 17０℃？ 答：如果低于 1７0℃会有很多得副反应发生。

　如：分子之间得脱水反应 （4）为什么要加入碎瓷片？ 答:防止溶液暴沸。

　(５）为什么反应过程中溶液逐渐变黑? 答：①

　 （乙醇+浓硫酸）

　 ②

　 (c+浓硫酸)

　 （6)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？ 答：①证明用品红溶液 ②除去用 NaOH 溶液+品红溶液

　（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）

　实验室制取乙烯得几个为什么 河北省宣化县第一中学 栾春武

　一、为什么温度计必须插入液面下? ? 实验室制取乙烯得反应原理: CH 3 －CH 2 －OHＣH ２ =CH 2 ↑+H 2 Ｏ,温度要迅速上升到 170℃,防止 140℃时生成副产物乙醚，因为：

　CＨ ３ -CH ２ —OH+ＨO－CH ２ -CH 3 CＨ 3 -CＨ 2 —O-CH 2 －CH 3 +H 2 O。

　 该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应,两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下,但不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液得温度,避免副反应得发生，确保产物得纯度。

　二、为什么在圆 底烧瓶中要加少量碎瓷片？

　因为反应液得温度较高，被加热得又就是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片就是为了防止暴沸，避免意外。

　三、为什么收集乙烯用得就是排水集气法? ?

　 因为乙烯得密度与空气得密度相接近,而且乙烯又难溶于水,故采用该方法.

　四、为什么浓硫酸与乙醇得体积比按 1 3:1 混合? ?

　 因为浓 H 2 SO ４ 在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量得原因主要就是为了使浓Ｈ ２ ＳO 4 保持较高得浓度,促使反应向正反应方向进行.

　五、为什么制取乙烯时反应液 会变黑，还会有刺激性气味产生? ?

　 因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生得氧化还原反应: Ｃ 2 H 5 OH + 2H ２ SO ４ (浓) 2Ｃ+2SO 2 ↑＋2H ２ O ; C

　＋ 2Ｈ 2 SＯ 4 (浓）

　CO 2 ↑＋2SO 2 ↑+2Ｈ 2 Ｏ,由于有Ｃ、SO ２ 得生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。

　 例题 1 1 、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量得 C 与ＳO 2 。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有 C ２ Ｈ 4 与 SＯ 2 。

　 (1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑得原因：___＿_＿__.并写出装置Ⅰ中发生反应得化学方程式＿__＿_____＿。

　 (2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放得试剂就是:Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ_＿__、Ⅴ＿___(请将下列有关试剂得序号填入空格内)。

　A、 品红溶液

　 B、 NaOH 溶液

　 Ｃ、 浓 H 2 ＳO 4

　D、 酸性 KMnO ４ 溶液

　 (3）能说明 SＯ 2 气体存在得现象就是＿__＿____。

　（４）使用装置Ⅲ得目得就是＿＿___＿＿_＿_＿_____. (５）使用装置Ⅳ得目得就是__＿______＿__＿___。

　（６)确定含有乙烯得现象就是_＿＿＿____＿__＿__。

　解析: :因为在装置Ⅰ中还伴随有乙醇与浓硫酸发生得氧化还原反应，装置Ⅰ中发生得化学反应方程式有：

　C 2 Ｈ 5 －ＯHCH 2 ＝CH ２ ↑＋H 2 Ｏ，Ｃ 2 H ５ OH＋2H 2 ＳO 4 (浓) ２C＋2ＳＯ ２ ↑+2H 2 O； C

　+2H 2 ＳO 4 （浓）

　CＯ ２ ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O,Ｃ ２ H 4 与 SＯ ２ 都能使溴水与酸性 KMnＯ 4 溶液褪色,但乙烯不能与ＮaOＨ溶液反应,也不与品红溶液作用，利用ＮaOH 溶液来除去 SO 2 ，用品红溶液就是否褪色来检验ＳO 2 就是否除尽。除尽 SO 2 后,才能用酸性 KＭｎＯ 4 溶液来验证乙烯得存在.

　答案: :(1）见解析 （２)A

　B

　A

　Ｄ

　 （３)装置Ⅱ中品红溶液褪色 (4）

　除去 SＯ ２ 气体,以免干扰乙烯得检验

　(5）

　检验 SO 2 就是否除尽

　（6）装置Ⅲ 中得品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性ＫMnO 4 溶液褪色。

　实验室制备乙烯时,常会遇到以下几个问题,必须正确处理,才会产生令人信服得实验效果。a。将浓硫酸与酒精混合时，发现溶液变黑褐色。这主要就是混合速度太快引起得。因浓硫酸被稀释时会释放出大量得热,若得不到及时散发，会使溶液温度过高,引起:①酒精挥发过多，降低产生得量与速度;②引起酒精得过量炭化结焦,反应物大量损失，降低产气得量与速度；③引起反应得提前发生并损失大量得反应物,无法提供足量得气体供后续实验使用。b。反应装置产生得气体太少。这可以从以下几方面找到原因。①分析就是否由于混合不当引起得。若就是，则应重新按正确得操作要求配制。②瞧就是否加入防沸剂.最好用河砂或碎瓷片.它不但能防暴沸，而且还做硫酸氢乙酯分解为乙烯得催化剂(乙醇与浓硫酸作用，先生成硫酸氢乙酯)，加快了反应，有利于大量气体得溢出。③检查装置得气密性。常见得就是双孔塞密封不严或橡胶管破裂，造成气体大量流失.④瞧温度计得示数就是否高于 160℃，温度过低时只能产生少量杂气。正确得操作就是加强热使温度迅速达到 160℃以上，方可产生大量有用气体。ｃ．产生大量使酸性ＫMnO4 与 Br 水褪色得气体,能点燃，但火焰呈淡蓝色。

　制取乙烯得几点注释：

　（1）浓 H ２ ＳO ４ 起催化剂与脱水剂得作用,加沸石或碎瓷片得作用就是防止反应混合物受热暴沸。

　（2）浓Ｈ ２ SO 4 与乙醇按 3∶1 得体积比混合，浓 H 2 ＳＯ 4 过量得原因就是促使反应向正反应方向进行。

　（3）温度要迅速上升至１70 ℃，防止在１４０ ℃时生成副产物乙醚. 此反应属于取代反应而非消去反应。

　（4）制乙烯时反应溶液变黑得原因就是乙醇与浓 H 2 SO 4 发生了氧化还原反应：

　C 2 Ｈ 5 ＯＨ+2Ｈ 2 SO 4 （浓)→

　2C+2SO 2 ↑+5H 2 Ｏ

　[反应条件:加热]

　Ｃ+2H 2 ＳO 4 (浓)→ CO 2 ↑+2ＳＯ 2 ↑+2H 2 O ［反应条件:加热］ 所以，实验室制取得乙烯中还可能混有 CO 2 、ＳO ２ 等杂质气体。

　乙烯得制备可以用卤代烷脱卤化氢与乙醇脱水得方法制取。实验室制取乙烯通常采用９５％得乙醇与浓硫酸（体积比为１∶3），混合后在碎瓷片得存在下迅速加热到１６0 ℃～１80 ℃制得..1 ;备制行进氢化氯脱烷乙氯用采不么什为室验实??．2? ．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸得作用就是什么？。3浓醇乙用室验实举列??硫酸法制取乙烯得不足之处； ．4? ．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为(1∶3）进行反应时,反应混合物在 110 ℃已经沸腾,温度升到 250 ℃以上仍没有乙烯产生. 答案：1、氯乙烷沸点低，蒸汽有毒,应尽量防止吸入。

　2、催化剂与脱水机得作用 ３、产生乙烯得温度难控制,副反应多，产生得乙烯纯度低，产率低，耗时长且实验效果不理想, 4、（1）磷酸中含水较多,乙醇沸点较低，整个反应混合物挥发性较强有关。

　(2)加入适量五氧化二磷固体。

　[ [ 参考资料］实验室新法制取乙烯

　一、实验步骤 取一支大试管，加入１g 五氧化二磷（粉末或已吸水呈粘稠状得都可以），沿试管内壁慢慢地加入约５mL 乙醇，再往试管加入几粒碎玻片,用带导管得胶塞塞紧试管口。把试管固定在铁架台上,用酒精灯给反应混合物加热，片刻后，就产生大量乙烯气体。把气体通入溴水,红棕色溴水很快褪色,通入酸性高锰酸钾溶液,紫色高锰酸钾溶液褪色。点燃产生得气体。能平稳燃烧，火焰高达 8cm. 二、五氧化二磷得作用

　五氧化二磷吸水后,生成磷酸作催化剂。化学方程式为：

　三、讨论 1。用 H 3 PO 4 作催化剂乙醇脱水制乙烯,反应温度要求不高 2。产生乙烯气体多，点燃能平稳燃烧。

　3.可以避免部分乙醇被炭化变黑。

　用乙醇与浓硫酸制取乙烯实验得不足之处: 1、产生乙烯得温度难控制 用 95％乙醇与浓硫酸制取乙烯时,只有温度在 170 时才有乙烯产生,实际上,若控制反应温度在 17０—174 得范围内反应产生气体得速度较慢，难于在几分钟之内收集一瓶乙烯与做乙烯得其她性质实验。若要比较快地得到较多得乙烯气体，则温度要达到 177 左右，而此温度难以控制,稍不注意使温度急剧上升而超过 1８０，这样会发生严重得炭化现象使炭渣附于瓶壁难以清洗。

　2、副反应多,产生得乙烯纯度低,产率低。

　。浓硫酸比热高，难以在短时间内迅速升温到 17０,在 1４0 时发生副反应产生乙醚,浓硫酸具有强氧化性伴随乙醇得炭化产生大量得 SＯ２,CO２，H2Ｏ， SO２得产生不仅影响乙烯得纯度,干扰乙烯得性质实验,而且还污染环境,有碍健康。

　3、实验耗时长而且实验效果不够理想。

　如果加热温度超过18０，浓硫酸氧化有机物产生得SO2干扰乙烯得性质实验，到实验后期产生乙烯气量不多，导致火焰小,不明亮，瞧不到明显得黑烟，并且气流不稳定,容易产生倒吸,反应时间过长,一般从加热混合液到性质实验需要花 13 分钟。

　实验得改进意见: :

　浓磷酸作催化剂，五氧化二磷作脱水剂进行乙烯得制备。此反应得优点就是１、反应温度宽（12５-1６0），只要在 12５以上便开始产生乙烯，只有轻微得炭化,提高了乙醇得利用率，实验仪器易于清洗无污染，无难闻得气体.2、副反应少演示效果好３、此方法产生得乙烯纯度高，不含乙醚，二氧化硫,二氧化碳,自始至终保持乙烯平稳产生。不引起倒吸。乙烯得生成量大，火焰长达 1６厘米,保持１分钟所以演示效果好 3、实验耗时短，节省时间 实验室制取乙烯后剩余药品得处理？

　因为有浓硫酸，在不同得资料有不同得答案，大致有这两个。

　1、倒入空得废液缸。、2 。中桶料塑得水有盛入倒?乙烯得实验室制法

　?

　实验室一般就是在加热条件下，用浓硫酸使乙醇脱水制取.其中浓硫酸起脱水剂与催化剂作用。在约 1４０℃时,乙醇脱水生成乙醚（C２H５)2O;在约 1７0℃时,生成乙烯。

　 CH3CH2OH=C2H４+H2Ｏ

　 同不件条应反,同相物应反,中应反学化机有在是就这??而生成物不同得典型例之一。实验装置如图.检查装置气密性后，先在烧瓶中加入 10 毫升乙醇，然后分批缓缓加入浓硫酸共约 30 毫升。在乙醇中加入浓硫酸时，由于发生化学作用而放大量热,要冷却后再继续加浓硫酸,防止乙醇大量气化。再向烧瓶里加入几片碎瓷片。为了控制混合液受热温度在 170℃左右,须把温度计得水银球浸入混合液中.加热时，要使混合液得温度迅速越过１４0℃温度区,这样,可以减少副产物乙醚得生成。混合液得温度达到 170℃时,即有乙烯产生.在加热过程中，混合液得颜色会逐渐变棕色以至棕黑色。这就是由于乙醇部分发生碳化得结果。在 170℃时，生成得气体并非纯净得乙烯，其中常杂有少量ＳO２。由于在加热条件下,浓硫酸除使乙醇发生脱水反应外,还会使乙醇（或其它生成物)发生氧化反应，浓硫酸还原产生 SＯ2。要获得较纯净得乙烯，可以把由烧瓶出来得气体先经１０%NaOH 溶液洗气,然后再收集.乙烯难熔于水，应该用排水法收集。收满乙烯得集气瓶,盖好毛玻璃片后倒放在实验桌上。停止加热时，要先把导管从水槽里撤出，防止因烧瓶冷却使水倒吸。实验后,应待烧瓶里得残粥状黑色混合物以及温度计冷却后再清洗。

　为 为什么两者体积比为 1 ：3? １:3就是一个经验值,就就是科学家在实验室从１:１、00001开始试到1:５、9999９发现１:３附近得时候效果最好。

　浓硫酸就是可以使乙醇碳化得，所以在实验得时候会发生副反应(脱水)，溶液会变棕，然后变黑。所以矛盾就在这儿,如果浓硫酸得比例太小，使乙醇消去水得性质不明显（已经被乙醇稀释了）,但就是如果浓硫酸太多得时候，就会发生碳化，因此在反复试验之后,就有了 1:３这个比例。

　注意事项如下：

　① 烧瓶、导气管等仪器，要在加入药品之前先检验其气密性，气密性合格得仪器才能使用.② 实验中所用得药品之一就是浓硫酸,其作用就是酒精分解得催化剂与脱水剂,为了保证有足够得脱水性，硫酸要用 98%得浓硫酸，酒精要用无水酒精，浓硫酸与无水酒精得体积比以 为宜.③ 将浓硫酸与无水酒精混合时,要遵循浓硫酸稀释得原理,按浓硫酸溶于水得操作方法混合无水酒精与浓硫酸，即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内得无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌无水酒精与浓硫酸得混合物。不规范得操作或错误得操作，都可能导致热得、有强腐蚀性得液体飞溅，酿成人被灼伤等不良事故。④ 由于反应物都就是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时剧烈跳动。⑤ 烧瓶得耐热性较差,直接接触火焰时易炸裂,一旦烧瓶炸裂,无水酒精与浓硫酸溢漏得不良后果就是严重得.因此，烧瓶要垫石棉网加热，以防烧瓶炸裂。⑥ 在无水酒精与浓硫酸得混合物中生成乙烯气体得适宜温度就是 170℃左右。实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物得温度迅速上升到并稳定于１７0℃左右。⑦ 温度计要选用量程在 200℃~3０0℃之间得为宜.温度计得水银球要置于反应物得中央位置，因为需要测量得就是反应物得温度.⑧ 实验结束时，要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸。

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