2020-2020内蒙古自治区呼和浩特市政协希文中学高三化学测试题
发布时间:2020-07-09 来源: 述职报告 点击： 
2018-2019 内蒙古自治区呼和浩特市政协希文中学高三化学测试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．16g CH 4 所含原子数目为 N A
B．1mol·L－ 1
NaCl 溶液含有 NA 个 Na +
C．常温常压下，22.4L CO 2 中含有 N A 个 CO 2 分子 D．2.4g Mg 与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2N A
参考答案：
D 试题分析：A、16g 甲烷中含有原子物质的量 16×4/16mol=4mol，故错误；B、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；C、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·mol－ 1 ，故错误；D、2.4gMg 失去电子物质的量为 2.4×2/24mol=0.2mol，故正确。
2. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（
）
A．银氨溶液、溴水
B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
C．酸性高猛酸钾溶液、溴水
D．氯化铁溶液、溴水 参考答案：
C 略 3. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 Ａ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt 很不稳定，ＡgＡt 是有色难溶于水的固体
Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ 4 ）是难溶于水和盐酸的的白色固体 Ｄ．硒化氢（Ｈ 2 Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ 2 Ｓ稳定的气体 参考答案：
D 4. W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大。W 和 Y，X 和 Z 均位于同一主族，Z 单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（
）
A. X 和 Z 的氢化物的沸点：X<Z B. YW 与水的反应属于氧化还原反应 C. X 的最高价氧化物对应水化物是强酸 D. 简单离子半径大小：Z>Y>X 参考答案：
B 【分析】
W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大。Z 单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分 NaClO，Y 为 Na，Z 为 Cl，W 和 Y，X 和 Z 均位于同一主族，W 为 H，X 为 F。
【详解】A．X 和 Z 的氢化物分别是 HF 和 HCl，HF 分子间形成氢键，沸点：X>Z，故 A错误； B．NaH 与水反应生成氢气和 NaOH，氢由-1 价和+1 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故B 正确； C．X 为 F，没有最高价氧化物对应水化物，故 C 错误； D．Na＋ 和 F － 电子层结构相同，F － 核电荷数小，半径比 Na ＋ 大，Cl - 比 F - 多一个电子层，Cl -半价最大，简单离子半径大小：Z>X>Y，故 D 错误； 故选 B。
5. （6 分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的
铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕
上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴 K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液（K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液遇到 Fe2+ 会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片?
； 在铁片上发生的电极反应式为
； 在另一种金属上发生的电极反应式为
。
参考答案：
（6 分）
镀锡（1 分）；镀锡（1 分）；Fe-2e— ==Fe 2+ （2分）；O 2 +2H 2 O+2e — =4OH - （2分）
略 6. 下 列 有 关 氧 化 还 原 反 应 的 叙 述 中 正 确 的 是 （
）
A ． 有 单 质 参 加 或 有 单 质 生 成 的 反 应 一 定 是 氧 化 还 原 反 应
B ． 氧 化 还 原 反 应 的 本 质 是 元 素 化 合 价 的 升 降
C ． 失 电 子 的 反 应 物 在 反 应 中 作 氧 化 剂 ， 反 应 中 被 还 原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
参考答案：
D 略 7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3N A
B. 12.5mL 16mol·L -1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2N A
C．7.8g Na 2 S和 Na 2 O 2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1N A
D．1 mol 甲基中电子数为 10N A
参考答案：
C 略 8. 下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是 A、 Li
Na
K
Rb
B、
NaF
NaCl
NaBr
NaI C、 F 2
Cl 2
Br 2
I 2
D、 H 2 O
H 2 S
H 2 Se
H 2 Te
参考答案：
C 略 9.
在接触法制硫酸的三个反应中①
② 2SO 2 （g）+O 2 （g）
2SO 3 （g）
③ SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 其中对反应物纯度有严格要求的是 A. ①
B. ②
C. ③
D. ①②③ 参考答案：
B 略 10. 有报道称鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有 30个碳原子及 6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为
A．C 30 H 60
B．C 30 H 56
C．C 30 H 52
D．C 30 H 50
参考答案：
D 略 11. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍。
下列说法中错误的是
A．X的氢化物的水溶液显碱性 B．Y和 Z 只能组成一种化合物 C．Z的氧化物和 Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z 参考答案：
B 略 12. 下列说法错误的是（
）
A．已知 2NO 2 N 2 O 4 加压后颜色先变深后变浅 B．在密闭容中发生下列反应 aA（g）
cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.6 倍，故可知 A 的转化率变小 C．在密闭容器中进行如下反应：X 2 （g）+Y 2 （g）
2Z（g），已知 X 2 、Y 2 、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z 的浓度有可能是 0.4 mol/L D．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧． ①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能 ⑧氢能
参考答案：
C 解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO 2 ?N 2 O 4 是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故 A 正确； B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则 D 的浓度为原平衡的 2 倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.6 倍，说明平衡左移，a＜c+d，故 B 正确； C、利用一边倒全部转化为 Z，Z 的量为 0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成 Z 的量少于 0.4 mol/L，故 C 错误； D、⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能符合未来新能源的特点，故 D 正确． 故选：C． 13. 亚硫酸钠（Na 2 SO 3 ）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（
）
①H 2 SO 4 ②S
③Na 2 S
④Na 2 SO 4 ⑤H 2 SO 3 ⑥Na 2 S 2 O 3 ． A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ 参考答案：
D 【考点】氧化还原反应． 【分析】亚硫酸钠（Na 2 SO 3 ）中硫的化合价是+4 价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答． 【解答】解：亚硫酸钠（Na 2 SO 3 ）中硫的化合价是+4 价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是②S ③Na 2 S ⑥Na 2 S 2 O 3 ，故选D． 14. 下列事实与电化学腐蚀无关的是（
）
A、钢铁制品生锈后用盐酸处理
B、黄铜（Cu、Zn 合金）制的铜锣不易产生铜绿
C、铜、铝电线一般不连接起来作导线
D、生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣 参考答案：
A 略 15. 根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（
）
A．铍原子的半径小于硼原子的半径
B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
D．单质铍能与冷水剧烈反应
参考答案：
C 略 括 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. (5 分) （1）硫和氧都是
族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一个H 原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氢分子中的一个 H 原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为
。
（2）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是 C 3 H 8 S和
。
（3）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：
。
（4）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，则 1mol 化合物 HSCH 2 CH(NH 2 )COOH最多能与
mol NaOH 反应。
参考答案：
(8 分)如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管 A 中盛有无水乙醇，B 中装有 Cu 或 CuO(用石棉绒作载体)，C 中装的是蒸馏水。请回答下列问题：
甲
乙 ⑴甲中 B 内放置的是
； 乙中 B 内放置的是
。乙向试管 A 中鼓入空气的目的是_______
。
⑵ 甲乙装置中 A 试管为什么都要用水浴加热：
。
⑶甲中玻璃管中可观察到的现象是__________
； 甲和乙中反应的化学方程式分别是________
；
。
⑷ 在实验过程中试管 C 导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________。
括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （2008·山东卷）【化学—物质结构与性质】【选做题】
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为
。
（2）N≡N 的键能为 942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为 247 kJ·mol-1。计算说明 N2中的
键比
键稳定（填“ ”或“ ”）。
（3）（CH3）3NH+和 AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100℃，其挥发性一般比有机溶剂
（填“大”或“小”），可用作
（填代号）。
a. 助燃剂 b.“绿色”溶剂 c. 复合材料 d. 绝热材料 （4）X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
，与同一个 N3-相连的 X+有
个。
参考答案：
（1）1s22s22p6
（2）
（3）小
b （4）Cu
6 （2）在 N≡N中有一个 σ 键，2个 π键。
π 键键能= =347.5 kJ·mol-1，所以在 N≡N中，π键比 σ键稳定。
（3）离子液体中的作用力是离子键，尽管微弱但强于氢键和分子间作用力，所以其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂。
（4）X+所含电子=2+8+18=28，所以 X为 29 号 Cu元素。
从图上看○少●多，结合 X3N知，○为 N3-，以顶角上的○为中心，距离最近的 X+有 3 个。构成一个完整的三维空间需 8个这样的立方体，则每个 N3-周围有 X+：8×3× =6个（棱上原子为 4 个晶胞所共用，所以每个原子在此晶胞中为 份）。
18. 由黄铜矿(主要成分是 CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下：
(1)气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓 H 2 SO 4
b．NaOH溶液
c．稀 HNO 3
d．氨水 (2)用稀 H 2 SO 4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
(填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe 2＋ 的方法是
(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
。
已知甲酸（HCOOH）容易脱水。现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定上述泡铜样品中金属铜的含量
(4)制备一氧化碳的化学方程式是
； (5)反应完成后，正确的操作顺序为
（填字母）
a．关闭漏斗开关
b．熄灭酒精 1
c．熄灭酒精灯 2 (6)若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.98g，则原样品中单质铜的质量分数为
； (7)已知 Cu 2 O在稀酸中发生歧化反应：Cu 2 O+2H + = Cu 2+
+ Cu+ H 2 O。试从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； 主要步骤是（不必描述操作过程的细节）
。
参考答案：
略 19. [ [ 化学 —— 有机化学基础] ] 丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：
。
（1）写出丁香子酚的分子式
，其含氧官能团名称为
。
（2）下列物质不能与丁香子酚发生反应的是
（填序号）。
a.NaOH 溶液
b.NaHCO 3 溶液
c.Br 2 的四氯化碳溶液
d.乙醇 （3）丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯（E）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。E 的合成路线如下：
①指出化学反应类型：甲
；乙
。
②写出反应丙的化学反应方程式：
。
③写出符合的 C 的同分异构体：
。（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环； ⅱ能够发生银镜反应 参考答案：
（1）C 10 H 12 O 2 ；（酚）羟基 、醚键 （2）b、d （3）① 加成反应；氧化反应 ②
③
略
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